【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用的鹽酸與的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說法錯(cuò)誤的是

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中有熱量損失

B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D.若改用的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所放出熱量相等

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）①步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；K1

b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；K2

則反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)；K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②T1溫度時(shí)，對于反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，向2 L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)。若達(dá)到平衡后，反應(yīng)放熱Q kJ，保持其他條件不變，只是向原平衡體系中再通入0.20 mol H2O(g)，則下列說法正確的是_____________。

a．CO的轉(zhuǎn)化率將增大 b．達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)熱ΔH ＞ —Q

c．氣體的密度將不變 d．H2O的體積分?jǐn)?shù)增大

（2）將3 molH2和2 molN2充入某恒溫恒壓容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)：3H2(g) ＋N2(g) 2NH3(g)，達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為c mol·L-1。保持溫度不變，按下列配比分別充入該容器，平衡后NH3的濃度不為c mol·L-1的是_________。

a．6 molH2 + 4 molN2

b．0.75 molH2 + 0.75 molN2 + 0.5 molNH3

c．3 molH2+ 1 molN2 + 2 mol NH3

（3）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

①定性圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢的定性分析比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，你認(rèn)為___________，（填合理或不合理）

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。

A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

(1)寫出元素C在周期表中位置________________

(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

(3)C的氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽離子的電子式__________、__________

(4)B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序?yàn)椋?/span>___________(氫化物的化學(xué)式)，理由是：________________

(1)寫出①原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

(2)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，(填元素符號)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _____________(填元素符號)

(3)⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________

(4)⑤的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____________________________ 。

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

(1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)碳元素能形成多種無機(jī)物。

①CO的立體構(gòu)型是______________與其互為等電子體的陰離子_________________。

②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

(3)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________，其中C原子的雜化方式為_______，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是________________。

(4)CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為________

(5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)為A(0，0，0)，B，C ；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

已知反應(yīng)原理：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

（1）已知苯的沸點(diǎn)為80.1℃，上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽，它是________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑤采用如圖裝置，該裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤：________，并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。

（4）已知：醛類具有較強(qiáng)還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛，設(shè)計(jì)如下方案：

a.取少量溴水于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

c.取少量銀氨溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，用水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生

d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液由橙紅色變成綠色

上述方案中，能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

（5）請你選擇下列藥品設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明丙烯醇含有碳碳雙鍵：________。（可選藥品：丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒）

（6）為了證明丙烯酸是弱酸，設(shè)計(jì)如下方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________（填字母）。