I.某小組同學(xué)配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并驗證草酸的性質(zhì)

（1）配置該溶液需要草酸晶體___g。(已知H2C2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為126)

（2）下列操作會使配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是（________）

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

C.轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出

D.稱量固體時，砝碼放在左盤

E.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液

F.配置過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液褪色(MnO4-被還原為Mn2+)，反應(yīng)的離子方程式為___；該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。通過如圖裝置驗證草酸晶體的部分分解產(chǎn)物。

（4）反應(yīng)開始前通入氮氣的目的是___。

（5）B中澄清石灰水變渾濁，并不能證明產(chǎn)物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固體變成紅色，F中澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中含有氣體___ (填化學(xué)式)。

（7）最后可用裝置收集多余的CO，氣體應(yīng)從___端進入(選填“a”或“b”)。

A.甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol－1

B.500C、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol－1

C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－ = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2－

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O

已知信息：

(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)(易被氧化)

請回答：

(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。

(2)G的分子式為_____；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

(3)A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為：_____、_____。

(4)寫出B+CD 的化學(xué)方程式_____。

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設(shè)計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式)。

【題目】實驗測得BH3為平面三角形(鍵角均為120°)，NH3為三角錐型(鍵角為107.3°)，已知電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)。由此推斷：①甲基，②甲基碳正離子()，③甲基碳負離子()的鍵角相對大小順序為(　　)

A.②＞①＞③B.①＞②＞③

C.③＞①＞②D.①＝②＝③

【實驗探究】

(1)A裝置中a儀器的名稱是_____________。

(2)制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)實驗進行一段時間后，可觀察到______(填“B”或“C”)裝置中有色布條褪色，其褪色原因是______________________________________。

(4)當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_______(填“紅色”或“藍色”)，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(5)E裝置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

(6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol—1)

【知識拓展】

(7)近年來，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

①高效凈水劑ClO2中氯元素的化合價為_____________。

②NaClO是一種強氧化劑。某種家用洗滌劑含有NaClO，請寫出NaClO在洗滌過程中的一種作用___________________________________________。

(1) 冬青油含有的官能團名稱為________________

(2)B溶于冬青油致使產(chǎn)品不純，加入下列哪種試劑后再分液即可除去_____

(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

(3)寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________.

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________

(5)1 mol 阿司匹林最多可與________ mol 氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)．

(6)化合物M是冬青油的同分異構(gòu)體，與冬青油具有相同的官能團，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，寫出兩種M可能的結(jié)構(gòu)簡式____________

Ⅰ.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：

(1)儀器B的名稱是_____。

(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。

A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸

Ⅱ.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。

(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。

Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu

(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_____。

(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構(gòu)型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。

(3)苯胺 與甲苯 的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(﹣95℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。

(4)我國科學(xué)工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Co2+的配位數(shù)為_____；N5﹣的化學(xué)鍵類型為_____。

(5)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_____ g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)。