（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_____________，為保證該實驗成功，該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：_______（從下列選出）。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）實驗記錄數據如表

設0.55mol/LNaOH溶液和050mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），則中和熱ΔH＝________（取到小數點后一位）。

（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。

【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）與水的混合物，使其與沙粒結合，既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（　�。�

①聚丙烯酸酯的單體的結構簡式為CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯沒有固定的熔、沸點

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應和加成反應

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式相同

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

(1)在25 ℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4的燃燒熱為________________。

(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________，NH3和PH3中沸點較高的是:__________。

(3)如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應物，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質形成的原電池；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。

①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d極上的電極反應式為_______________________________________。

②乙裝置中a極上的電極反應式為___________________。

若在a極產生112 mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積變化)。

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應、消去反應、酯化反應、加聚反應

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一種同分異構體，1 mol 該物質最多可消耗3 mol NaOH

A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-數目小于0.5NA

B.標準狀況下，與在光照條件下反應生成HCl分子數為

C.容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目一定為NA

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

【題目】關于鋁熱反應的現象有如下描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示：

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經過相同時間后測得甲醇轉化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產丙烯的反應Ⅳ平衡常數________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。

【題目】某有機物M的結構簡式為。關于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應

B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.M與NaOH溶液共熱后，再AgNO3溶液產生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA