【題目】某化學興趣小組同學設計實驗制備亞氯酸鈉并對其性質(zhì)進行研究。

實驗Ⅰ：制取

利用如圖所示裝置進行實驗。

儀器a的名稱是________，其作用是________。

裝置發(fā)生的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

裝置中制備的離子方程式為________。

用電解和的混合溶液也可以制備，陰極的電極反應式為________。

實驗Ⅱ：研究的性質(zhì)

利用所提供的試劑樣品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸驗證的氧化性，并測定樣品的純度。

準確稱取所得樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應，反應的離子方程式為________。將所得混合液配成待測溶液。

移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準液的平均體積為已知：。該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________保留一位小數(shù)。

【題目】過硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖裝置制備并探究其性質(zhì)加熱及夾持儀器略去。

已知：

⑴儀器a的名稱是______。裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。

⑵裝置Ⅱ發(fā)生反應的同時，需要持續(xù)通入空氣的目的是______。

⑶裝置Ⅲ的作用是______。

⑷溶液與銅反應只生成兩種鹽，且反應先慢后快。

①該反應的化學方程式為______。

②某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用。設計實驗方案驗證該推測是否正確______。(供選試劑：Cu、溶液、溶液、溶液、蒸餾水)

⑸測定產(chǎn)品純度：稱取樣品，用蒸餾水溶解，加入過量KI，充分反應后，再滴加幾滴指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為。(已知：)

①選用的指示劑是______；達到滴定終點的現(xiàn)象是______。

②樣品的純度為______%。

A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫

B.裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此不能說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

D.實驗室用裝置D制取少量氨氣

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A 酸式滴定管未潤洗

B 滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D 滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

（5）水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

（6）滴定終點的現(xiàn)象是__________。

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。

（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。

（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入溶液，有________生成。

（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(1)基態(tài)Zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___。

(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型為_______。

②中，中心原子的軌道雜化類型為________。

③寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：________。

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為________

【題目】實驗室從含碘廢液除外，含有、、等中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A.“還原”步驟發(fā)生的反應為：

B.“操作X”為靜置、分液，所得可用作“富集”的萃取劑

C.“氧化”過程中，為使完全被氧化，需長時間通入

D.“富集”即富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-