A.12g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數(shù)為NA

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化 ⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式_________;

（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①該反應(yīng)能否_________自發(fā)進(jìn)行（填“能”、“不能”或“無(wú)法判斷”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________．

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b．CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等

c．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO生成的同時(shí)有1mol O－H鍵斷裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

①0～10min內(nèi)，用H2O（g）表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用分?jǐn)?shù)表示），平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③在其它條件不變的情況下，若30min時(shí)改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作為燃料電池的原料,請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極反應(yīng)式_________．

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說(shuō)明、、、在溶液不能大量共存

C.每發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：

【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法正確的是

A. 充電時(shí)，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極

B. 充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C. 該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液。

D. 放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

(1)Na2CO3溶液顯堿性的原因，用離子反應(yīng)方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用離子反應(yīng)方程式表示：___________________________。

(2)25 ℃時(shí)，pH為9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

(3)25 ℃時(shí)，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝___________。

【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為，其裝置示意圖如下：（鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Li+被還原

B.放電時(shí)，電路中每流過(guò)2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區(qū)

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上通過(guò)1 mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12 g