A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物)：

已知：

，(R、R′表示烴基)

（1）A中含有的官能團(tuán)是_______________(填官能團(tuán)名稱)。

（2）B與D的反應(yīng)類型為_______________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

（3）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。

（4）C分子的核磁共振氫譜中有_________個(gè)吸收峰；同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色

F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體，且只含一種官能團(tuán)，則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____________

（5）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)合成G：的路線。___________

A.CO2與SO2B.CH4與NH3

C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2

(1)電解池的陰極反應(yīng)式為_____________。

(2)通入空氣一極的電極反應(yīng)式為_____________。燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是_____________ (“從左向右”或“從右向左”)。

(3)電解池中產(chǎn)生 2molCl2，理論上燃料電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____________LO2。

(4) a、b、c 由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(5)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，可由 KClO3在H2SO4存在下與 Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_____________

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段時(shí)間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

【題目】某電動(dòng)汽車使用的是高鐵電池，其反應(yīng)為 ，下列說法正確的是

A.放電時(shí)，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有被氧化

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：

C.充電時(shí)，電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH變小

(1)寫出E的電子排布式____________，E位于周期表____區(qū)。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。

(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(4)的空間構(gòu)型為___________，鍵角為_______。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_______

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中每個(gè)晶胞中平均含有___個(gè)B原子。若晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學(xué)式為________，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。

(1)請(qǐng)寫出Z元素在周期表中的位置________。請(qǐng)寫出Z高價(jià)氧化物的水化物與X最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式________。

(2)X在空氣中加熱，生成一種淡黃色固體，該固體的電子式是________。

(3)以銅棒、石墨為電極材料，YW3溶液為電解質(zhì)溶液，形成如圖所示的原電池，則該原電池正極的電極反應(yīng)式為________。如何檢驗(yàn)正極反應(yīng)的產(chǎn)物離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過程及現(xiàn)象________，________。

(4)Y和Z單質(zhì)混合物質(zhì)量為3.28g，總物質(zhì)的量為0.1mol。加入足量鹽酸溶解，再加入適量H2O2溶液，然后加入氨水恰好完全沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到固體的質(zhì)量為________g。加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是______，這三種化臺(tái)物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______

(2)N、F、Br三種元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________

(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸。可部分電離出H+和N3-，請(qǐng)寫出兩種與N3-互為等電子體的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為______，Co3+與NH3之間的作用力是______

(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X+的符號(hào)是______，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有______個(gè)。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？___________________________________________________．

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．