（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）試劑Y是___；作用是___。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物．可以確定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中反應后固體的成分進行猜想和探究。

提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；

假設2：存在三種成分：NaHCO3、Na2CO3和物質(zhì)W。

則上述假設中物質(zhì)W為___(填化學式)。

設計方案，進行實驗。請?zhí)顚懴鄳�的實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假設1成立，已知C中有0.1molCl2參加反應，推知C中反應的化學方程式為___。

(1)氯化鐵可用于凈水，寫出其溶于水的電離方程式：________；在氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式是___________；在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑，還可用作游泳池及環(huán)境消毒劑。漂白粉的有效成分為_________，寫出漂白粉在空氣中失效的有關化學方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水稱為酸雨，引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成，燃煤脫硫除用石灰法外，也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4，寫出該反應的化學方程式：___________。

A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B.a點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)

C.向b點對應溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應的溶液

D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

A.如圖中測定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積

B.如圖裝置中進行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量

C.如圖酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D.如圖滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為23.65 mL

A.5.6gB.5.04gC.2.8gD.無法計算

（1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。

（2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。

（3）SbCl3能發(fā)生較強的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應的平衡常數(shù)表達式為____。配制SbCl3溶液應注意___。

（4）寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應水化物酸性強弱的一個實驗事實___。

（5）科學家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時，反應進行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時間內(nèi)NO的平均反應速率為__。

A.1：1B.2：3C.4：5D.5：6

甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）

Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為_______________________；

在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為__________________________。

（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是____________________________

（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數(shù)的表達式為________。

（2）從開始到平衡C的平均反應速率v（C）＝________________。該反應的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點中，C的體積分數(shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關系為_______（用“”、“”或“”連接）。