【題目】向NaOH溶液中緩慢通入氣體，溶液中的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量的關系如圖。下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：

B.a、b兩點溶液的pH滿足：

C.c點溶液滿足：

D.a、b、c三點溶液都滿足：

【題目】酸性溶液與溶液反應的離子方程式為：，某同學設計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應速率的影響情況。

（1）實驗中a的最小值為____________，探究溫度變化對反應速率影響情況的兩組實驗是________。

（2）____________，____________，利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用的濃度變化表示的反應速率為________。

（3）他們發(fā)現(xiàn)，A組實驗中收集的體積如圖a所示；若使A組反應在絕熱容器中進行，該反應的反應速率隨著時間的變化如圖b所示。

時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：一是產(chǎn)物中是反應的催化劑；二是______________________________。

由圖b信息知，催化劑的催化效果與其用量________填“有關”“無關”或“無法確定”。

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。

①降低溫度 ②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑 ④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

【題目】美國亞利桑那州大學和阿貢國家實驗室的科學家最近設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。有關該反應的說法錯誤的是（ ）

A.沒有人造樹葉和太陽能的作用該反應不能自發(fā)進行

B.該反應最終是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.該反應為充分利用太陽能開辟了廣闊前景

D.氫能是理想的綠色能源

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

請回答下列問題：

（1）________。

（2）一定溫度下，向剛性容器中充入和足量，發(fā)生上述反應，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化，曲線b代表NO的濃度變化，則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________；內(nèi)，的消耗速率________。

該條件下，反應Ⅰ和反應Ⅱ中活化能較大的是________填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”，原因為________。

該溫度下，反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)Ⅲ________。

（3）若其他條件不變，將恒溫容器改為絕熱容器，再次達到平衡后，與原平衡相比，CO的體積分數(shù)________填“增大”“減小”或“不變”，原因為________。

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，研究和深度開發(fā)的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：

則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在，此反應的化學平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

（1）寫出下列儀器的名稱：① __________②____________。

（2）儀器③中使用前必須檢查是否_________________。

（3）若利用裝置A分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的一種儀器名稱為__________。冷凝管中冷凝水應從____（填“f”或“g”）口進，在①中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是_____________。

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

副反應：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

試回答下列問題：

(1)“①”中反應是在回轉(zhuǎn)窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是________。

(2)“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是________。

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________。

(4)稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(錐形瓶)中，加入10mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2＝2I－＋)。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，所得產(chǎn)品的中Na2Cr2O7的純度(設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)________。

(1)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用__式滴定管。

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__；終點判斷方法：_________________

(3)滴定操作可分解為如下幾步：

①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作

正確的操作順序為：_____

(4)有關數(shù)據(jù)記錄如下：

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留四位有效數(shù)字)

(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結(jié)果________；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值________。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。