【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全：

B.溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：

C.稀和溶液共熱：

D.過(guò)量通入溶液中：

A.工業(yè)上利用二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制得單質(zhì)硅和二氧化碳的原理制取粗硅

B.海水是一個(gè)巨大的寶藏，氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等重要元素主要來(lái)自于海水

C.工業(yè)上利用和光照下反應(yīng)生成HCl，再將其溶于水生產(chǎn)鹽酸

D.高爐煉鐵得到的鐵是含碳的生鐵，通過(guò)煉制生鐵可以得到用途更廣泛的鋼，鋼的含碳量比生鐵低

(2) 將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液的c(H+)與c(SO42-)的比值近似為_________.

(3)25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.

(4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是_________

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見(jiàn)光分解變成褐色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)流程中的濾渣①與Y反應(yīng)和X與Y反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

(2)濾液①需要加過(guò)量Z，檢驗(yàn)Z過(guò)量的方法是______________________。

(3)寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。

(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過(guò)濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項(xiàng)字母)，過(guò)濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無(wú)水乙醇”或“稀硫酸”)

(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會(huì)部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：

I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)) ______。

(6)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過(guò)量的FeCl3溶液，不斷搖動(dòng)：

②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；

③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；

④重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。

上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22

(1)寫(xiě)出電石（碳化鈣CaC2）與水反應(yīng)，制取乙炔的化學(xué)方程式_________________

(2)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是__________________

(3)裝置A的作用是_______________，裝置B中的現(xiàn)象是__________________

(4)如果要進(jìn)行乙炔的可燃性實(shí)驗(yàn)，首先應(yīng)該__________________。

(5)若乙炔加氫后得到乙烷，則乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有__________種。

(6)若稱取a g CaC2，反應(yīng)完全后，將生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，則CaC2的純度為___________（用百分?jǐn)?shù)表示）

A.平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B.平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C.前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D.在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

B. b和c點(diǎn)所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

C. d點(diǎn)所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

第一步：

第二步：

第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)

B.

C.形成中鍵放出的能量比拆開(kāi)中化學(xué)鍵吸收的能量多

D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)