A. 113號元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號元素位于第六周期第VA族

C. 117號元素的某種原子，核內(nèi)含176個中子，此原子是Ts

D. 118號元素的原子最外層有8個電子

【題目】實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，

為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進行了以下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

（1）寫出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）C裝置中的試劑為__，作用是__。

（3）實驗測得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1：20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反�?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)祝�使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時間，觀察到的現(xiàn)象有：①試管中有少量白霧；②導(dǎo)管內(nèi)液面上升；③__；④___。

（5）有關(guān)該實驗的說法，正確的是__(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性

D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀�，光照強度越大�?/span>CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應(yīng)

（6）實驗室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應(yīng)制備甲烷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

、、、、、、、

A.四項B.五項C.六項D.七項

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。

②AsO33-的立體構(gòu)型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學(xué)式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題。

（1）寫出a儀器的名稱_______；

（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；

（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒有”）白色沉淀；

（5）F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是_____________。

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第__min；

②0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；

③30min時，改變某一條件平衡移動，則改變的條件最有可能是__；40min時，平衡常數(shù)值為__。

(2)亞硫酸鈉吸收法

常溫下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號)。

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1

d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為__；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g。

（1）早期戰(zhàn)斗機主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比較第一電離能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金屬Zn中的原子采取___最密堆積。

（3）中期戰(zhàn)斗機主要采用鈦合金，Ti的價電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為___。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___，S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵（填“π”或“σ”）。

（5）隱形戰(zhàn)機采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于___晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___（只寫一種）。

（6）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長為apm，則晶胞的密度為___g/cm3（用含a、NA的計算式表示）。

A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

C.NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2

D.標(biāo)況下當(dāng)有2.24LO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移了0.2mole-

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。