(1)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量其工作原理如圖所示。已知：可在固體電解質(zhì)中自由移動。

①NO電極上發(fā)生的是______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②外電路中，電子是從______(填“NO”或Pt”)電極流出。

③Pt電極上的電極反應(yīng)式為______。

(2)一種新型催化劑用于NO和CO的反應(yīng)：。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)的速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了三組實驗，如表所示。

①表中a=______。

②能驗證溫度對化學反應(yīng)速率影響的是實驗______(填實驗序號)。

③實驗I和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A.容器內(nèi)溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變

C. D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物，消除氮氧化物污染有多種方法。用催化技術(shù)可將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝ 。c’＝ 。

（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，上述反應(yīng)中二氧化碳濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡圖中畫出c（CO2） 在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）在恒容的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是_______。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他條件相同）

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：_________。

步驟一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。

（4）在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.水解：

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：

C.溶液中通入足量的：

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的與NaOH溶液反應(yīng)：

①1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ熱量。___________

②4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9. 6kJ熱量_____________________________________

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________________________。

②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_________。

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D X 。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）反應(yīng)⑦的化學方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

(1)在室溫下，純凈的氮化鎂(Mg3N2)為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實驗室用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

①A中盛裝的是____，B中可盛裝堿石灰，二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置：a接____、____接____、_b__接____。

③氣體通過CuO這一裝置的目的是什么？用化學方程式回答：______。

④無水氯化鈣裝置可防止外界空氣中的水進入，以防_____________(化學方程式表示)的發(fā)生。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。

Ⅰ.合成碳酸鎂晶體的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到產(chǎn)品碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。

①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____。

②步驟3中加氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

Ⅱ.測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶體，放入圖2所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶體反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，后期將溫度升到30 ℃，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得生成CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

③上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是_____________________

④若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶體產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol，則n為__________(用含a的表達式表示)。

⑤若稱取100 g上述晶體進行熱重分析，得到的熱重曲線如圖3所示，則合成的晶體中n＝____(取整數(shù))。

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白質(zhì)