【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

A.銨明礬中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為

B.中，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為11mol

C.強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與反應(yīng)是濕法制備高鐵酸鈉的最主要過(guò)程，可表示為：

D.將過(guò)量通入少量氨水中的離子方程式為：

A. B. C. D.

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為1.5NA

B.100g34%的雙氧水中含有H—O鍵的數(shù)目為2NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.16.8gFe粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

A.抽動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

A.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B.該溶液的pH一定是10

C.該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D.該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽

A.Li通常保存在煤油中，以隔絕空氣

B.堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是Li+

C.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2OHXO＋HX表示

D.從Li到Cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氧化鈉與水反應(yīng)：

B.氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：

C.氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

D.氧化鋁和適量的燒堿溶液反應(yīng)：

(2)某醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)分子中醛基的所用的試劑是__，化學(xué)方程式為___。

(3)某物質(zhì)與2，3—二甲基—1—丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫(xiě)出此物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

(4)實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫(xiě)出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件___、___。

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

A.1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA