①H2(g) +O2(g) = H2O(l)△H = －285.8 kJ / mol

②C(s) + O2(g) = CO2(g)△H = －393.5 kJ / mol

③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)△H = ＋131.5 kJ／mol

請回答：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是____。

（2）1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為____kJ。

（3）寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68 kJ的熱量；

_______________________________________________

②2 molCu(s) 與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314 kJ熱量；

_______________________________________________

【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應(yīng)：

（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)為____填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。

（2）在一個體積為1L的恒壓密閉容器中充入，一段時間后達化學平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式_________；反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率______

（3）在的平衡體系中，回答下列問題： 填“正向”、“逆向”、“不”

①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡____移動。

②在溶液中加入少量的NaOH固體，平衡_____移動。

已知：

回答下列回題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（2）F中的官能團的名稱為__________________。

（3）寫出C→D的化學方程式:___________________________。

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________________________。

（5）反應(yīng)⑤所需的試劑和條件是_________________________________。

（6）C的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，面積比為6：3：2：1，寫出一種符合要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

（7）已知: (苯胺)易被氧化。設(shè)計以甲苯為原料制備2，4，6一三羥基苯甲酸的合成路線：____________________________________________________ (無機試劑任用)。

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右�?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣�可能�?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應(yīng)。

i中溶液變?yōu)樽厣�的離子方程式為_______、__________。

實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

回答下列問題:

（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是____；“水解”及“氧化”步驟中適宜的加熱方式是________________。

（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):

①儀器Q的名稱是________.

②三口燒瓶中生成H2C2O4· 2H2O的化學方程式為____________。

③裝置B的作用是___________，裝置C的作用是_______________。

（3）已知在20℃、70℃時，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為___________________。

（4）探究H2C2O4的性質(zhì):

①向NaHCO3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“強”或“弱”)。

②向草酸中加入足量C2H5OH和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

③向K2Cr2O7溶液中加入H2C2 O4·2H2O析出K[Cr(C2O4)2(H2O)2]晶體，該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

III.生成D與F的過程中，兩種反應(yīng)物的比值不相同

請回答下列問題：

（1）聚碳酸酯的分子式為_______________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型________________。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡式______________；B中所含官能團的名稱是___________。

（3）下列說法正確的是_______。

a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

b．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，易溶于乙醇

c．D能與溴水發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色，也能使酸性高錳酸溶液褪色

d．COCl2與結(jié)構(gòu)相似，兩種物質(zhì)的所有原子均共平面

（4）寫出反應(yīng)⑧的化學方程式_________________。

（5）寫出同時符合下列條件的乙酸苯酚酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________兩種即可)。

�。�能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅱ．苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（6）聚酯纖維是目前產(chǎn)量最高的一種合成纖維，其化學名稱為聚對苯二甲酸乙二酯，請設(shè)計以乙烯和苯為原料 制備該樹脂的合成路線，用流程圖表示，無機試劑任選，注明試劑和反應(yīng)條件。__________________

（1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負性：S____Cl。

（2）的沸點比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，

（3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學式為________。

A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應(yīng)剛開始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快

B. 實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺

回答下列問題：

（1）基態(tài)Co原子價電子排布式為______，基態(tài)Li原子核外電子運動狀態(tài)有____種。

（2）鋰離子電池電解常用的鋰鹽有LiClO4、LiBF4等，常采用有機溶劑有乙醚、丙烯酯()等。

①LiClO4中陰離子空間構(gòu)型為______，與其鍵合方式相同、空間構(gòu)型也相同的離子和分子是___________________________ (各舉一例).

②Li、Cl、F、B的電負性從大到小的順序為_____；丙烯碳酸酯中碳原子的雜化方式是____。

③C2H5OC2H5(乙醚)的沸點比乙醇的低，其原因是________________。

（3）LiCoO2的晶胞是六棱柱，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中含氧原子數(shù)為_____，若晶胞的底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則LiCoO2的密度為_______g·cm —3(列出計算式)。

已知：i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208，保留3位有效數(shù)字)。

（7）在酸性條件下電解Ce2O3制備Ce(SO4)2（如下圖），陽極電極反應(yīng)式_______。