【題目】某稀溶液中含有、、，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的濃度縱坐標和加入鐵粉的物質的量橫坐標之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.三種物質和鐵反應的先后順序依次為、、

B.溶液中、物質的量濃度之比為4：1

C.溶液中、物質的量濃度之比為1：2

D.在此過程中，消耗56gFe可生成無色氣體

A. AB. BC. CD. D

【題目】用表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.對于，每當新形成個鍵，需要斷開個鍵

B.熔融的中含有的陽離子數(shù)為

C.次氯酸光照分解產生氣體標準狀況轉移的電子數(shù)為

D.電解精煉銅時，若陰極析出32g銅，則轉移的電子數(shù)為

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。

Ⅰ.驗證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___________________________。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接。g→_______________________。

（3）裝置B的作用是_______________________。

（4）證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是_______________________。

II.探充還原產物的成分

【查閱資料】Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

【實驗探究】

下列說法不正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應

B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使溴水褪色

C.檢驗化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

D.與化合物Ⅰ官能團種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構體有5種

A.W的原子序數(shù)是 Z 的兩倍，金屬性強于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是________(填字母序號)

A．充入CO，使體系總壓強增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對于反應Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動的方向是________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。

(4)反應Ⅰ的逆反應速率與時間的關系如圖所示。由圖可知，反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時______________________________。

A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

A.10gH218O中所含的中子數(shù)為5NA

B.標準狀況2.24L苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

C.常溫下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的數(shù)目為0.1NA

D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA