TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

【題目】下列操作中，能使電離平衡 H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）

A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入 NH4Cl 溶液

C.向水中加入CH3COONa 溶液D.將水加熱到 100℃，使 pH＝6

【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是（）

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5）B.（1）（3）C.（2）（7）D.（5）（6）

(1)X的元素符號____，Y的元素符號___。

(2)Z的電子排布式___，Q的電子排布式___。

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學方程式___。

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應(yīng)括號中：

（1）ⅡA族元素原子的價電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

A.的溶液中：

B.在溶液中一定有：

C.相等的溶液、溶液和溶液：

D.10mL溶液與10mL1鹽酸混合：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

A.利用圖方法驗證裝置的氣密性

B.實驗室里利用圖裝置制備氯氣

C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

A. AB. BC. CD. D