(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為________；其中一定含有________(寫名稱)。

(2)通過簡計算，確定另一種烴的分子組成：_________。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))任意寫兩種________。

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應的逆反應為吸熱反應

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

A.a是原電池的負極B.b的活潑性大于a

C.無電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【題目】下表是時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.相同濃度和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此時溶液

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

【題目】已知：時，，，，，。

溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應。

溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________。

時，將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的示意圖如圖所示：

的電離平衡常數(shù)表達式__________________________。

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應結(jié)束后所得兩溶液中，____________填“”“”或“”。

時，某溶液中含有、加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當pH為7時，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

【題目】現(xiàn)有常溫下的醋酸和的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是( )

A.兩溶液中水電離出的均為

B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C.醋酸中的和硫酸中的相同

D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出的體積相同

A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色

C.一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小D.電子由銅通過導線流向鋅

A. 實驗時需后點燃E處的酒精燈

B. C、D中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反應產(chǎn)物為S、H2S、HCl

D. G、H之間應加上D裝置

【題目】某電池總反應為，下列與此電池總反應不符的原電池是（ ）

A.銅片、鐵片、溶液組成的原電池

B.石墨、鐵片、溶液組成的原電池

C.鐵片、鋅片、溶液組成的原電池

D.銀片、鐵片、溶液組成的原電池