【題目】已知氣體有機物A是一種重要的化工原料，其在標準狀況下的密度為。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能團名稱是________；⑥的反應類型是________。

(2)反應⑤的化學反應方程式為___________________________________________（反應條件忽略）。

(3)下列說法正確的是________（填序號）。

A.淀粉發(fā)生反應①后直接加入銀氨溶液可以檢驗D的生成

B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.反應⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑

D.①和④的反應類型相同

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

⑴基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－

①1 mol該離子中含有δ鍵的數(shù)目為________。

②與CNO－互為等電子體的分子為________(填化學式，任寫一種)。

③相同壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因是________。

⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結劑等．是合成氮化硼納米管的原料之一。

①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。

②第一電離能大小介于B和N之間的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③BF4－的空間立體構型為________，其中硼原子的雜化軌道類型為________。

④BN晶體有多種結構，其中六方相氮化硼如圖甲是通常存在的穩(wěn)定相，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______，而立方氮化硼具有金剛石型結構，其晶胞如圖乙所示，若晶胞參數(shù)為a pm，晶胞密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________mol-1。

（1）BF3的空間構型為______。SO32-中心原子的雜化類型是______。

（2）H2S的沸點比H2O2的沸點______選填“高”或“低”；氮化鋁、氮化硼、氮化鎵三種晶體的結構與金剛石類似，其中熔點最高的是______。

（3）從分子結構的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。

（4）CuCl難溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為______。

（5）已知CaF2晶胞結構如圖所示，晶體密度為g/cm3，則晶胞的邊長是______cm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含、NA的代數(shù)式表達）

（6）一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，該晶體中原子之間的作用力是______；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為______。

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)H、N、O的電負性從小到大的順序是_________________。

(3)與NO 互為等電子體的一種分子為__________(填化學式)。氨基(－NH2)中氮原子的雜化類型為_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____________________。

(5)Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為______________。

（1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1

SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1

則反應：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應平衡常數(shù)表達式為K =______。

（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應為：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，則轉移電子的物質的量為_____mol。

（3）某學習小組的同學依據(jù)反應：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，設計的制備磺酰氯裝置如圖。

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應的化學方程式為_____。

②上圖所示的裝置說法正確的是_____（不定項選擇）。

a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液

b.B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑

c.B處反應管冷卻水應從m接口通入

d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻

e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰

③從化學平衡移動角度分析，反應管通水冷卻的目的為______。

（4）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，

已知電池反應為：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應式為_______。

【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉化率為α。下列敘述中正確的是

A.10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于α

C.若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＞0

D.若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行

(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________；由石蠟油獲得A的方法稱為________。

(2)A和B中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。

(3)寫出B發(fā)生取代反應的化學方程式：________________________（寫一個即可，并注明反應條件）。

(4)用B和丙烯可以生產兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生產流程如下：

已知反應①是加成反應，C的一氯代物有5種，則C的結構簡式為_____________；反應②的化學方程式為_________________________________。

A.X、Y、T三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B.X、Y和氫三種元素可共同形成離子化合物或共價化合物

C.物質WY2、ZY2一定都有熔點高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正價的順序為：T>Y>X

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O