【題目】EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如圖：

（1）A的名稱是___。

（2）C的結(jié)構簡式____。

（3）下列說法不正確的是（選填字母）____。

A.反應Ⅱ的原子利用率為100%

B.反應Ⅲ為取代反應

C.1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2

D.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

（4）反應II的化學方程式是___。

（5）反應Ⅳ的化學方程式是___。

請回答下列問題：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___。

（2）A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為__。

（3）由C生成D的反應條件分別是__。

（4）由A生成B反應類型分別是__。

（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構簡式為__。

（6）在G的同分異構體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有__種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是__(填結(jié)構簡式)。

(1)請寫出裝有銅網(wǎng)的試管中反應的化學方程式：___。

(2)不斷鼓入空氣，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化氧化反應是____反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是___。

(4)反應進行一段時間后，集氣瓶收集到的氣體主要是___。

(5)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，選擇的試劑是__(填寫字母)：

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.金屬鈉

再通過___(填實驗操作名稱)即可得到乙醛。

（1）下列敘述正確的是 。(填字母)

A．CH2O與水分子間能形成氫鍵

B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C6H6是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn原子價電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布，可將元素周期表分區(qū)，其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構如上圖所示，則X的 化學式為 。

（4）某鐵的化合物結(jié)構簡式如右圖所示

①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)

②在右圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵。

（5）NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ，這幾個O2-構成的空間構型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm， NiO的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為________ g/cm3。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_____________，C離子的配位數(shù)是_____________。

實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器B的名稱是__。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__；第二次水洗的主要目的是__。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后___（填標號）。

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是__。

（5）在蒸餾操作中，儀器試劑的選擇及安裝都正確的是__（填標號）。

A. B.

C. D.

（6）本實驗的產(chǎn)率是__。

（7）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏__（填“高”或“低”），其原因是__。

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

【題目】一定溫度下，向氨水中通入，得到含有、等物質(zhì)的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.隨著的通入，溶液中不斷增大

B.已知常溫下，的溶液，則常溫下

C.溶液中存在關系：

D.時，溶液中

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變

C. m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

下列說法中正確的是

A. 水的電離程度：M>N=Q>P

B. 圖中M、P、Q三點對應溶液中相等

C. N點溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D. P點溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)