如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質間的反應．下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

KMnO₄與質量分數為36.5%的濃鹽酸溶液反應，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）鹽酸在反應中體現了性和性．
（2）用雙線橋標出電子轉移的方向和數目．
（3）反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，15.8氧化劑參加反應，被氧化的還原劑的質量為g．
（4）若反應轉移5mol電子，則生成的氯氣在標準狀況下的體積為L．

實驗室需要480mL0.2mol?L^-1的氫氧化鈉．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用ml的容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500ml大燒杯中，倒入約300ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，洗滌后的溶液，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至距刻度線處，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
，偏低的是，對實驗結果沒有影響的是．（填各選項的序號）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容時俯視液面與刻度線相切
C、轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容 D、溶解后未冷卻就轉移定容
E、容量瓶使用前未干燥．

除去下列溶液中的雜質（括號內），寫出選用的試劑及反應的離子方程式．
（1）NaCl（Na₂CO₃） 試劑，離子方程式．
（2）NaHCO₃（Na₂CO₃） 試劑，離子方程式．
（3）FeSO₄（CuSO₄） 試劑，離子方程式．

已知12.4gNaR含Na⁺0.4mol，則NaR的摩爾質量為，R的相對原子質量為．

在標準狀況下，1體積水中溶解了700體積NH₃氣，所得溶液的密度為0.9g/cm³，此氨水的物質的量濃度約為（　�。�

在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�

0°C、1.01×10⁵Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數相同，下列說法錯誤的是（　　）