(1)化合物A的分子式是___；A中含有的官能團的名稱是___。

(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是___。(填序號)

(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)___組峰。

(4)1molD最多能與___mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1molD與足量Br2水混合，最多能和___ molBr2發(fā)生反應(yīng)

(5)已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種。請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___。

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價鍵

B.該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C.SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D.每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

(1)在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體，要達到上述平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。

(4)達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A標準狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是

A.氣體A為和的混合物

B.反應(yīng)中共消耗

C.氣體A中和的體積比為4：1

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

回答下列問題：

(1)如果用a和b儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無需加熱，則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是________(填序號)。

A.MnO2　　　　　　　　B.KMnO4 C.K2Cr2O7

(2)儀器c的名稱是________。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為________________。

(4)儀器d中的反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要進行水洗，其目的是______________________。

(5)生成的氯氣中存在HCl、H2O等雜質(zhì)氣體，若需要增加一個裝置除去水蒸氣，請在下框中畫出，并標明所用試劑。

__________

(6)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如表所示：

則10 t苯可制得成品氯苯________t。(列出計算式即可。氯苯和苯的相對分子質(zhì)量分別是112.5和78)

其中F不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，E和G都能和新制Cu(OH)2反應(yīng)，但反應(yīng)條件、實驗現(xiàn)象均不同，H是一種有果香味的液體。請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____，A的同分異構(gòu)體有___種。

(2)反應(yīng)③反應(yīng)類型的是___，若A中混有C，則對生成的B的純度是否有影響___（填“是”或“否”），理由是___。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D→E：___；

G＋F→H：___。

(1)小組同學(xué)查閱文獻得知：該實驗用質(zhì)量分數(shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____________。

(2)在冰水浴中進行的原因是_____________________。

(3)實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機理為：

① Fe3+ + H2O2 = Fe2+ + H+ + HOO·

② H2O2 + X = Y + Z + W(已配平)

③ Fe2+ +·OH = Fe3+ + OH-

④ H+ + OH- = H2O

根據(jù)上述機理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_____________的性質(zhì)。

A.與水緩慢反應(yīng)供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體

C.能使水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻

(6)將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_________。

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硫酸、說明常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

B.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同

C.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

D.取碘水于試管中，加入汽油振蕩后靜置，其現(xiàn)象為下層呈紫紅色

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B. 用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

(2)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=____。已知Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10。