【題目】80℃時(shí)，1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40s 內(nèi)，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1

C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15Q kJ

已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時(shí)，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí)，在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄�反�?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí)，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測(cè)得混合溶液的pH與變化關(guān)系如圖所示p=-lg。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過(guò)程中保持不變

D. F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

A.在所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料購(gòu)物袋有償使用制度，主要目的是控制塑料制品的使用，減少“白色污染”

B.的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯塑料強(qiáng)度大，抗腐蝕性強(qiáng)，可以用來(lái)包裝需長(zhǎng)時(shí)間保存的食品

D.用于食品包裝的塑料制品，屬于熱塑性塑料，可回收再利用

（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___、___。

（2）取10.00mL待測(cè)液，用___滴定管量取。

（3）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___，直到滴定到終點(diǎn)。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，c(NaOH)=___，燒堿的純度為___。

（5）以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小、無(wú)影響）

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管___。

③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶___。

④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面___。

⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁___。

【題目】時(shí)，有的一組醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A.的溶液中：

B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為

C.的溶液中：

D.向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的溶液：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時(shí)K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（增大、減小或不變）

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線M表示pH與的變化關(guān)系

B.的數(shù)量級(jí)為

C.NaHX溶液中

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，