已知以下信息：① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R—CH＝CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為______________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）E的分子式為_________________。

（4）F生成G的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（5）I的結(jié)構(gòu)筒式為____________。

（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，符合以上條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

A.放電時(shí)A電極反應(yīng)式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時(shí)，B極與外接電源正極相連

C.放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子濃度增大

D.放電時(shí)當(dāng)A極減少65g時(shí)，C區(qū)Cl﹣增加2NA

A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為_________。

(2)B、C、D三種元素第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào)，下同)，它們的電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>____。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L C2氣體含π鍵的物質(zhì)的量為__。與C2D互為等電子體的分子有___(任寫(xiě)一種)。B、C分別與D構(gòu)成的陰離子中，立體構(gòu)型為平面三角形的有___(填離子符號(hào))。

(4)由A、B、C、D中的幾種原子構(gòu)成的分子中，含極性鍵的非極性分子有___(填一種，下同)；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子有___。

(5)C、F組成的晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體密度為ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則C、F最近的核間距為____ pm。

(6)A和E組成晶體，其晶胞如圖所示。E粒子周?chē)��?/span>___個(gè)E緊密相鄰且最近；連接與E粒子等距離且最近的A粒子構(gòu)成的形狀是_____。

【題目】已知：C(s)的燃燒熱△H = —393.5kJ·mol—1，C(s)+ O2 (g) = CO(g) △H = —110.5kJ·mol—1。測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中m g炭粉燃燒所得氣體中，CO 和 CO2的體積比為1:2，則與這些炭完全燃燒(只生成CO2)相比較，損失的能量是

A.kJB.kJC.kJD.kJ

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。

回答下列問(wèn)題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）

（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_________________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_______________，配位體是____________。

I．NaHSO3溶液的制備

(1)上圖儀器a的名稱___________；裝置C中反應(yīng)后溶液pH=4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

II．保險(xiǎn)粉的制備

打開(kāi)下圖(部分裝置已省略)中活塞K1通入氮?dú)�，一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞向裝置E中滴入堿性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到Na2S2O4·2H2O晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。

(2)反應(yīng)產(chǎn)物中有NaBO2，無(wú)氣體。寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>______________________。

(4)使用乙醇洗滌Na2S2O4·2H2O晶體的優(yōu)點(diǎn)：______________________。

(5)對(duì)裝置E的加熱方式最好采用______________________。

Ⅲ．保險(xiǎn)粉的純度測(cè)定

(6)稱取2.0g Na2S2O4樣品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L堿性K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL，則樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-396kJ·mol-1

C.H2(g）+O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H =—890.3kJ·mol-1

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經(jīng)過(guò)循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D.設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升