（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___（填字母）．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為___________ ．

（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO﹣）隨時間變化趨勢如圖所示．

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為__________ ．

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：________________ ．

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時的濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應開始時，乙中反應速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時，乙中H2O的轉化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

【題目】ToC下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，發(fā)生反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法不正確的是

A. 5s內(nèi)NO2的平均反應速率為0.3 mol/(Ls）

B. 若10 s時，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，則新平衡下，NO2的體積分數(shù)將增大

C. 若5 s 時，改在絕熱恒容下達平衡，新平衡下的平衡常數(shù)比原平衡的小

D. ToC，該反應的平衡常數(shù)為0.125，反應物的平衡轉化率均為50%

A.Al、Ga均處于ⅢA族

B.Ga(OH)3可與NaOH反應生成 NaGaO2

C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

D.Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應速率：a＞c

B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C. b、c兩點的轉化率：b＞c

D. 由b點到a點，可以用加熱的方法

請回答：

(1)寫出裝置①中制取氯氣化學反應方程式__________。在反應中，是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“還原性”)。

(2)裝置②中的現(xiàn)象是__________。

(3)③中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應的離子方程式是_________。

(4)用離子方程式解釋④中NaOH溶液的作用____________。

(5)取一支試管，加入2 mL ③中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{色。通過以上實驗，能否得出結論：Br2的氧化性強于I2 _________(能或否)。理由是_________。

A. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

A.簡單離子半徑：

B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

D.最高價氧化物的水化物的酸性：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙