已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

(1) “酸溶”時Ni轉化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應的離子方程式為________。

(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。

A.1 L1mol/L H2SO4，含有2NA個H+

B.500mL2mol/L鹽酸比100mL2mol/L硫酸的導電性強

C.1mol Na2S2，含NA個共價鍵

D.標準狀況下，3.36 LSO2的質量約為9．6g

【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應為：

寫出焙燒產物的電子式______。

為提高水浸速率，可采取的措施為______任寫一條，“浸渣”的主要成分為____。

“調節(jié)pH除雜”時，需將pH調至，則除去的雜質離子是______，此時溶液中的______已知。

“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______。

“沉鎂”時若溫度超過，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是______

流程中可以循環(huán)利用的物質是______填化學式。

某小組同學稱取進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度化的曲線如圖所示，則______。

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

【題目】工業(yè)生產中產生的、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染，利用電化學原理吸收和NO，同時獲得和產品的工藝流程圖如下為鈰元素。

請回答下列問題．

若裝置Ⅱ中反應生成的含氮化合物的物質的量比為1：1，則該反應的離子方程式____。

含硫各微粒、和存在于與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。

下列說法中正確的是______填標號。

A.溶液中滴加氯水可以使的值變大

B.時，溶液中

C.時的溶液中

D.由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出的第二級電離平衡常數(shù)

E.由圖中數(shù)據(jù)，和時的溶液中水的電離程度相同

若利用氨水吸收二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：

反應___。

取裝置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高錳酸鉀溶液滴定．吸收液溶液應裝在______填“酸式”或“堿式”滴定管中，判斷滴定終點的方法______。

裝置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如圖所示，圖中B為電源的______填“正”或“負”極，左側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為______。

已知進入裝置Ⅳ的溶液中的濃度為，要使該溶液中的完全轉化為，該過程中轉移電子數(shù)目為______。

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸鎂加入含有KSCN的酸性硫酸亞鐵溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式___。

（4）寫出用氯化鐵溶液浸取輝銅礦石（主要成分是Cu2S)發(fā)生反應的離子方程式___。

【題目】微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和，電解質為溶液，電池總反應為，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作過程中，溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中向正極遷移

C.負極發(fā)生反應

D.正極發(fā)生反應

A.兩種氣體的壓強相等B.兩種氣體N原子為1：2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

實驗I：取少量該溶液進行如圖實驗。

實驗II：為了進一步確定該溶液的組成，取200mL原溶液，向該溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是___。

（3）寫出實驗II的圖像中BC段對應的離子方程式：___。

（4）A點對應的固體質量為___ g。

（5）該溶液中陰離子的濃度為___ molL-1。

[配制KMnO4標準溶液]如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

（1）根據(jù)圖示判斷，其中不正確的操作有___（填序號）。

（2）其中確定100mL溶液體積的容器是___（填名稱）。

（3）如果忘記洗滌燒杯，所配制的溶液濃度將___；如果定容時仰視，所配制的溶液濃度將___（填“偏大”或“偏小”)。

[測定血液樣品中Ca2+的濃度]抽取血樣40.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020molL-1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗24.00mLKMnO4溶液。

（4）請書寫草酸與KMnO4溶液反應的離子方程式：___。

（5）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為___mgcm-3。