部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時，其化學方程式為_______________________。

【題目】可逆反應A＋a BC＋2 D（a為化學計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2＞T1，p2＞p1

B.該反應為放熱反應

C.若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D.增加B的物質(zhì)的量，該反應的H增大

A. Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

B. Na2O2與CO2反應生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D. 向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應完后，溶液中c(Na＋)不變

A.圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B.圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生析氫腐蝕

C.圖②，若將鋼閘門與電源的負極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖③，若金屬M 比 Fe 活潑，可防止輸水管腐蝕

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗：，水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：

A.粒子種類與NaHCO3 溶液不同B.升高溫度，c 減小

C.加入Ca(OH)2溶液，c 減小D.cH+ +cNa+ =2c+c+cOH-

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小

A．a極為負極，b極為正極

B．負極發(fā)生氧化反應

C．正極的電極反應為O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

D．負極的電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

【題目】工業(yè)制取硫酸中的一步重要反應是在下催化氧化：，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A.達到平衡時，的濃度與的濃度相等

B.若消耗同時生成，則反應達到平衡

C.在上述條件下，不可能地轉(zhuǎn)化為

D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

【題目】反應3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1