【題目】往裝有的燒杯中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末剩余，則關(guān)于反應(yīng)后溶液中金屬陽(yáng)離子的判斷一定正確的是

A.只有Fe2+和Fe3+B.只有Fe2+

C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.一定有Fe2+，可能有Cu2+

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價(jià))。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②實(shí)驗(yàn)室用14.8 mol·L－1濃氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。

③調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進(jìn)檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加熱的目的是__________。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在_______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是__________。

③焙燒產(chǎn)生的氣體是________。

(3)測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量：準(zhǔn)確稱取0.1000 g的產(chǎn)品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅(qū)趕溶液中殘留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡(luò)合)滴定，消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。

②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。

③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。

一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是________，溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________。

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)偏釩酸銨會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、________(請(qǐng)另寫出一點(diǎn)原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑，其催化原理如圖2所示。

①過(guò)程a和過(guò)程b的熱化學(xué)方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過(guò)程c的熱化學(xué)方程式為_________。

②T℃時(shí)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時(shí)，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。則T℃時(shí)B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖4所示。

①充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色；

②充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料．乙偶姻（相對(duì)分子質(zhì)量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個(gè)數(shù)比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO

（1）乙偶姻的分子式為__，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為：①__、②__；

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（4）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

【題目】已知反應(yīng)：① ，② 。下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol1

B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

【題目】(1)已知鍵能如下：H-H為akJ/mol N≡N為bkJ/mol N-H為ckJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__________；

(2)石墨吸熱生成金剛石，則二者中相對(duì)穩(wěn)定的物質(zhì)為_________________；

(3)明礬凈水的離子方程式為：__________________________；

(4)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因___________________，此外催化劑和升溫都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，催化劑不能影響平衡的移動(dòng)。

(5)常溫時(shí)，pH=9的氨水溶液中，由水電離出的c(OH-)為_______________________。

A．咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

（1）中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖1所示。

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

則上述過(guò)程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說(shuō)法，正確的是___________________（填標(biāo)號(hào)）。

A. 該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B. 中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C. 在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D. 催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。

（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）

②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點(diǎn)時(shí)，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若容器容積保持不變，則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有lmolCO2生成的同時(shí)有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100 kPa，若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp =____________________（只列出計(jì)算式，不要求化簡(jiǎn)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。