（1）已知某鏈狀烷烴分子中電子數(shù)為42。則：

①該烷烴的分子式為________________，該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）分子式為CaH20的鏈狀烷烴中a為________，分子式為C8Hb的鏈狀烷烴中b為________，與CO2密度（同溫同壓下）相同的烷烴的分子式為________。若上述三種烴各為1mol，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是________（填具體分子式）。

A.

B.

C.

D.

A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的條件是光照

C. 該反應(yīng)的生成物只有四種

D. 該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能

C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑

D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)

（1）鐵元素在周期表中的位置為_______。

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。則x=_____。

（3）實(shí)驗(yàn)室用鐵氰化鉀確定某鐵的氯化物中是否含有FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

（4）Fe(OH)3固體與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)的離子方程式為________。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱取1.44g草酸亞鐵固體，在空氣中灼燒，得到0.773g鐵的氧化物，寫出該鐵的氧化物的化學(xué)式__________。

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

（1）儀器a的名稱為________，所盛放的藥品是________。

（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）裝置C的主要作用是___________。

（4）裝置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）寫出裝置D中Cl2與過量碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O的化學(xué)方程式：________。

（6）裝置E采用棕色圓底燒瓶的原因是____________。

（7）制備Cl2O裝置中存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)措施：___________。

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大

B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

（1）隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列問題。NO形成硝酸型酸雨的化學(xué)方程式為_______。一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。

（2）肼(N2H4)可以用作燃料電池的原料。肼的電子式為_________，一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。b電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式：__________________。

（3）25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨水的濃度為___________。

（4）在體積恒定的密閉容器中有可逆反應(yīng)： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始濃度之比為2:1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖，則150 ℃時(shí)，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。

（5）判斷在恒溫恒容條件下該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C 混合氣體顏色深淺保持不變 D 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變