已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ?mol^-1．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（　　）

（2008?佛山一模）選做題：精神病學(xué)專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位-“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結(jié)構(gòu)如圖．請回答下列問題：
（1）多巴胺分子式．
（2）試推測多巴胺能發(fā)生的反應(yīng)類型．
A．消去　　B．取代　　C．加成　　D．水解
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷制得，合成過程表示如下：

Ⅰ．0.5mol香蘭素發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可生成 mol Ag．
Ⅱ．②的結(jié)構(gòu)簡式是，生成②的反應(yīng)類型．
Ⅲ．寫出④、⑤步的化學(xué)方程式：④．  ⑤．

（2008?佛山一模）分子式為C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯廣泛用于香精的調(diào)香劑．已知：
①R-CH₂Cl+NaOH

△

R-CH₂OH+NaCl
②
為了合成該物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）試寫出：A的名稱；D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)④的一般條件是．
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號）．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．

（2008?佛山一模）某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：
已知①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

電解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是．
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是；II需要加熱的原因是；C的化學(xué)式是．
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是．
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是．
（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等．
（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是．

（2008?佛山一模）（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．工業(yè)合成
氨的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、鐵觸煤

2NH₃△H＜0，生產(chǎn)流程如圖1所示．
①X的化學(xué)式為；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號），當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：；
⑤氨水中水電離出的c（OH^-）  10^-7 mol?L^-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為．

（2008?佛山一模）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：
（2）在一定體積的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積（填大于、等于或小于）100mL．有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用離子方程式說明原因；如果不可行，此問可以不填．
（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是．另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究此說法正確與否，請簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：．

（2008?佛山一模）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對人體健康產(chǎn)生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO₃^-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強烈致癌作用的NO₂^-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO₃^-含量（以N計）必須小于10mg?L^-1．為降低飲用水中NO₃^-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe²⁺還原，還原產(chǎn)物為NH₃
b．pH=10.25時，用鋁粉還原，NO₃^-的還原產(chǎn)物主要為N₂
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N₂
（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是．（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）
（2）b方案中最好用調(diào)節(jié)pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O
理由是．
（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是．

（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是．（填編號）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，加入氨水要過量的原因是．
（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是．（寫出一種原因即可）．

（2008?佛山一模）下列實驗操作或事故處理的做法，其中正確的是（　�。�