【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：

C.A.三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M中含有非極性鍵

（1）X位于周期表的第__________________周期，第__________________族。

（2）元素的第一電離能：X__________________Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X__________________Y。

（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型__________________(用文字描述)。

（4）Z3+基態(tài)核外電子排布式為__________________，用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Z3+的離子方程式為__________________。

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（3）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號(hào))

（4）已知：Cu2O熔點(diǎn)為1235℃，CuCl熔點(diǎn)為426℃，則可判定Cu2O為_________(填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

（5）氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個(gè)Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個(gè)，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________(列出計(jì)算式)g·cm－3。

【題目】用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的亞鐵溶液，判斷以下操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)亞鐵離子濃度偏小的是（ ）

A.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量待測(cè)的亞鐵溶液濺出

B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

C.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區(qū)；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號(hào))

④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為___________

②該化合物的化學(xué)式為___________

⑶X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩(wěn)定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是

A. x=3 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5

B. A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C. 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反應(yīng)過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4