A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

(1)X是_______

A．H2 B．CO C．H2和CO D．CH3CH2OH蒸氣

(2)寫出 a 處反應的化學方程式:_______。

(3)c處液體主要成分的結構簡式為______； 檢驗該物質的操作步驟是_______，其現(xiàn)象為______。

A.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

B.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol

D.a = 6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應的反應速率的方法_____________________。

（3）該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應的反應溫度為_______________________℃。

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ，把8.7gMnO2放入濃鹽酸中完全反應，計算：

（1）8.7gMnO2的物質的量___________；

（2）參加反應的HCl的物質的量__________；

（3）生成Cl2的體積________________（標準狀況）。

堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產(chǎn)方面有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態(tài)原子最外層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：

SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環(huán)，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環(huán)狀結構。

硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環(huán)狀結構硅酸根的化學式為______________若在環(huán)狀結構中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根的通式_____________。

(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環(huán)計算得到。

從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。

下列說法不正確的是

A.汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一

B.該過程中NO2既是生成物又是反應物

C.該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化

D.該過程中會發(fā)生反應：2NO2 + 4CO4CO2 + N2

A. HA為弱酸，MOH為強堿

B. 水的電離程度：X＞Y=Z

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均減小

D. 將Y點與Z點對應溶液以體積比為1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是

A.若，則B.若，則

C.若，則D.若，則

【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3