【題目】常溫下稀氨水和稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定正確的是

A.若，則B.若，則

C.若，則D.若，則

【答案】D

【解析】

A．如果a=b，等濃度等體積的氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性即c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒知c(NH4+)＜c(Cl-)，故A錯誤；
B．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c(NH4+)=c(Cl-)，當溶液呈堿性時，c(NH4+)＞c(Cl-)，故B錯誤；
C．如果a＞b，等體積混合時，氨水的物質的量大于鹽酸，溶液可能呈中性也可能呈堿性，當溶液呈中性時，c(OH-)=c(H+)，當溶液呈堿性時，c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；
D．如果a＜b，等體積混合時，溶液中的溶質是鹽酸和氯化銨，溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應A（g）+2B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是

A.v（A）=0.5mol/（L·s）

B.v（B）=0.5mol/（L·s）

C.v（C）=0.8mol/（L·s）

D.v（D）=1mol/（L·s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.溫度相同、體積相同的O2和N2

B.質量相等、密度不等的N2和C2H4

C.體積相同、密度不相等的CO和C2H4

D.壓強相同、體積相同的O2和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂能發(fā)生的反應有(　　)

①皂化反應�、谑垢咤i酸鉀酸性溶液褪色　③使溴水褪色�、苎趸磻、葸�原反應�、藜映煞磻�

A.①⑤B.①②③④

C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖像的說法正確的是

A. 圖 1 表示：密閉容器中發(fā)生的反應 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），NH3的體積分數(shù) ψ（NH3）與時間（t）的關系

B. 圖 2 表示：一定量飽和氯水中加入 CaCO3 固體，溶液中的 c（Cl－）與加入 CaCO3 物 質的量關系

C. 圖3表示：NH4HSO4溶液中加入NaOH固體，溶液中的c（NH4＋）與加入NaOH質量 的關系

D. 圖4表示：25℃時，Na2S溶液加水稀釋，溶液中的c（H＋）與加入水的體積的關系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應的反應速率的方法_____________________。

（3）該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應的反應溫度為_______________________℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③水電離的濃度為的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、、

⑤的溶液中：、、、、

⑥的溶液中：、、、

⑦使甲基橙變紅的溶液中：、、、、

A.②⑥⑦B.①④⑤⑥C.②④⑥D.①③⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：

(1)圖中已標明的物質中(不含X、Y)，屬于電解質的有______________種。

(2)X的化學式為________；標準狀況下，______mol Y與3.36L SO2具有相同數(shù)目的氧原子。

(3)某同學欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質。

A. B. 溴水C.氫氧化鈉溶液 D. 石蕊溶液E. H2S溶液

①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應方程式為______________。

②下列反應中，不屬于SO2類別通性的是___________。

A.SO2 + H2OH2SO3

B.2SO2 + O22SO3

C.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

D.SO2 + CaO = CaSO3

(4)該同學設計如圖裝置進一步探究鋅與濃硫酸反應除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)

①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。

②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

查看答案和解析>>

同步練習冊答案