【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。其陰離子的結構如圖所示：。某科研小組制備并探究其性質。

Ⅰ．制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。

（2）連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是____________________。

（3）添加藥品、再次連接好裝置：

①第一步，將A中生成的氣體通往B中進行反應，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的離子方程式為_____________。

第三步，將第二步的混合物過濾，并向濾液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出。

③第四步，將第三步所得混合物經________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。

（4）裝置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

A.ClO3- >Cl2 >I2 >Fe3+B.Cl2> ClO3- >I2 >Fe3+

C.ClO3- >Cl2 >Fe3+ >I2D.ClO3- >Fe3+ >Cl2 >I2

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+

B. H216O、H218O互為同位素

C. 質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153I

D. 氯離子的結構示意圖：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

(2)Y2X 對應水化物的電子式_____。

(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。

(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應，則反應中電子轉移的數(shù)目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達式為____。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為_____，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

A. 由圖Ⅰ知，反應在 T1、T3 處達到平衡

B. 由圖Ⅰ知，該反應的△H＜0

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知，反應在 t6時，NH3 體積分數(shù)最大

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

A.該反應中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑

B.Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵

C.1molNa2Sx參加反應，有32mol電子轉移

D.Na2Sx中的x數(shù)值為2