（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。

主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。

③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。

（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數與溫度及壓強的關系如圖所示。

壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數K＝________mol2·L－2。

A.V=40

B.c點所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)

C.d點所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

D.NH3H2O的電離常數K=10-4molL-1

【題目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應中，表示該反應速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

【題目】鉛蓄電池反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列說法正確的是（ ）

A.放電時Pb為正極，發(fā)生還原反應

B.放電時電解質溶液中的H+向負極移動

C.充電時陽極的電極反應為：PbSO4(s)-2e-=Pb(s)+SO(aq)

D.充電時陽極附近電解質溶液的pH逐漸減小

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________、____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________。

(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：______。

下列說法正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y

D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

A.0.1molL-1NaOH溶液與0.2molL-1CH3COOH溶液等體積混合后：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1

B.常溫下，將CH3COONa和HCl兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序為①=②>③

D.25℃時，pH=a的鹽酸與pH=b的Ba(OH)2溶液等體積混合后，恰好完全反應，則a+b=13

尿素與氰酸銨互為 ______ ；氰酸銨屬于 ______ 化合物選填：“離子”或“共價”。

液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂?/span> ______ 能量選填：“吸收”或“釋放”液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉化方式為 ______ 。

氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和，在一定條件下發(fā)生反應：。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是 ______ 不定項選擇。

反應速率

容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

容器內的物質的量分數不再隨時間而發(fā)生變化

容器內：：：：4：5：6

②某次實驗中測得容器內NO及的物質的量隨時間變化如圖2所示，圖中正與逆相等的點為 ______ 選填字母。

已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如表

則合成氨反應： ______

工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，既可消除污染又可獲得等產品．若用1000kg 含質量分數為的氨水吸收且全部轉化為，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為 ______ 元參照下面的價格表。

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質