【題目】某研究性學習小組用如圖裝置鐵架臺等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。

已知：乙醇的氧化產物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸點是75℃ ，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結構簡式是______。

（3）本實驗裝置有一處不合理，如不加以改進可能會發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實驗，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏�固體。停止加熱，冷卻后取出硬質玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實驗過程中未觀察到氣泡產生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗該離子的實驗是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測量X值。

充分反應后，停止實驗的操作是_______

實驗中測得數(shù)據(jù)如下進行的反應己完全：

空硬質玻璃管的質量56.0g

硬質玻璃管和FeOx的總質量79.2g

硬質玻璃管和Fe粉的總質量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應前干燥管及內盛物的總質量48.0g

反應后干燥管及內盛物的總質量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出X=______

【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認水蒸氣存在的現(xiàn)象是______；

(2)利用裝置B可以確認的產物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。

①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液

該裝置中冷水的作用是______；

(3)為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______，檢驗該分散系最簡方法的操作為______．

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應時，反應物就需要___能量才能轉化為生成物。

（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒，提高能量的轉化率 ②減少SO2的產生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產生，避免污染空氣 ④減少CO2的產生，避免“溫室效應”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是____________________

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。

若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。

已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應

+H2O

2.RCHO

(1)關于阿莫西林分子，下列說法正確的是_______________。

A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個手性碳原子

C.1 mol該物質最多能與3mol NaOH反應 D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應

(2)反應①的化學方程式為_______________，CH3I的作用為__________。

(3)寫出甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式： ________。

(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體：___________。

①分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“－O－O－”；

②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

(5)利用己有知識和題中涉及的反應，設計從的路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)__________________

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的碳與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應

(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道，該原子軌道的形狀為___________。

(2)SiF4分子的立體構型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要原因是________________。

(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵

(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會迅速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要原因是___________。

(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

㈠鑒別NaCl和NaNO2

（1）測定溶液PH

用PH試紙分別測定0.1mol·L－1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________（用離子方程式解釋）。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。

該溫度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8(mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

則反應AgNO2(s) +Cl－(aq)AgCl(s)+ NO2－(aq)的化學平衡常數(shù)K=__________

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。

㈡NaNO2性質探究

該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知： 氣體液化的溫度：NO221℃ 、 NO –152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→______→ ______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①如何確認A中產生氣體是否含有NO _________。（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結論）

②裝置E的作用是_______________________。

③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。