【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖,它的合成路線如下:
已知:1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應
+H2O
2.RCHO
(1)關于阿莫西林分子,下列說法正確的是_______________。
A.分子式為C16H18N3O5 B.分子中含4個手性碳原子
C.1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應 D.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應
(2)反應①的化學方程式為_______________,CH3I的作用為__________。
(3)寫出甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式: ________。
(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體:___________。
①分子中含苯環(huán),不含過氧鍵“-O-O-”;
②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)利用己有知識和題中涉及的反應,設計從的路線。(用流程圖表示,無機試劑任選)__________________
【答案】BD 保護酚羥基,防止被氧化 (任寫三個)
【解析】
(1)根據(jù)阿莫西林分子的結(jié)構(gòu)可知分子式,官能團,手性碳的數(shù)目;
(2)根據(jù)①的生成物,推得反應物為對甲基苯酚,與CH3I發(fā)生取代反應,酚羥基很容易被氧化,加入CH3I防止被氧化;
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為故形成二肽時,羧基失去羥基,氨基失去氫原子;
(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機物,C的分子式為C8H9O3,滿足條件①分子中含苯環(huán),不含過氧鍵“-O-O-”;②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子,分子中可以含有一個硝基,兩個甲基,一個羥基;或者兩個甲基,兩個羥基,一個氮氧雙鍵;兩個CH3O,一個氮氧雙鍵,寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。
(5) 根據(jù)題中涉及的反應+H2O
2.RCHO制備生成物的工藝流程為:苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗,可由取代反應引入氯原子,二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應得到含有醛基的有機物,加入氫氰酸,再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物。
(1)A. 由結(jié)構(gòu)簡式可知, 阿莫西林的分子式為C16H19N3O5S,故A錯誤;
B. 連4個不同基團的原子為手性碳原子,則左側(cè)與氨基,苯環(huán),氫原子,羰基相連的碳原子,四元環(huán)上除羰基和氮原子外的兩個碳原子均為手性碳,五元環(huán)中與羧基相連的碳原子為手性碳,故手性碳共4個,故B正確;
C. 酚OH具有酸性,能與NaOH發(fā)生中和反應,COOH能與NaOH發(fā)生中和反應,1mol分子中有2mol肽鍵,在堿性條件下可以水解,則1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應,故B錯誤。
D. 含有羰基,可發(fā)生加成反應,含有苯環(huán)和羥基,可發(fā)生取代反應,酚羥基可發(fā)生氧化反應,含有氨基和羧基,可發(fā)生縮聚反應,故D正確;
故答案選BD;
(2)根據(jù)分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為反應方程式為,酚羥基很容易被氧化,加入CH3I防止被氧化;
故答案為:;保護酚羥基,防止被氧化;
(3) C的結(jié)構(gòu)簡式為,C和甘氨酸可以脫水縮合生成肽鍵,甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為;
(4)的同分異構(gòu)體需滿足分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機物,C的分子式為C8H9O3,滿足條件①分子中含苯環(huán),不含過氧鍵“-O-O-”;②分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子,分子中可以含有一個硝基,兩個甲基,一個羥基;或者兩個甲基,兩個羥基,一個氮氧雙鍵;兩個CH3O,一個氮氧雙鍵,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為: ,
故答案為:(任寫三個);
(5) 根據(jù)題中涉及的反應+H2O
2.RCHO制備生成物的工藝流程為:苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗,可由取代反應引入氯原子,二元氯代烴在堿性條件下發(fā)生取代反應
得到含有醛基的有機物,加入氫氰酸,再加酸性條件下水解得到產(chǎn)物,則合成路線圖如下:,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是
A.已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物
B.已經(jīng)制得了等碘的氧化物
C.已經(jīng)制得了、等含離子的離子化合物
D.碘單質(zhì)在通常情況下為具有金屬光澤的紫黑色固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是 ( )
A. 稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+Cl-===AgCl↓+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應:
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5(g)完全分解):
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
(1)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4 kJ· mol-1
N2O4(g)2NO2(g) △H2=+55.3 kJ· mol-1
則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的 △H=________kJ· mol-1。
(2)若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________________________________________________。
(3)25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=________kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)保留1位小數(shù))。下圖中可以示意平衡常數(shù)Kp隨溫度T變化趨勢的是_______。
(4)鄰二甲苯經(jīng)硝化得到兩種一硝化產(chǎn)物:3-硝基鄰二甲苯(3-NOX)和4-硝基鄰二甲苯(4-NOX)。某研究小組研究了采用N2O5為硝化劑時催化劑用量對該反應的影響。將一定量的催化劑和鄰二甲苯置于反應瓶中,控制溫度反應一定時間。測得鄰二甲苯的轉(zhuǎn)化率和3-NOX的選擇性如圖所示:
①描述并解釋隨著催化劑用量的增加,鄰二甲苯轉(zhuǎn)化率的變化趨勢:____________。
②在圖中畫出4-NOX的選擇性隨催化劑用量變化的曲線_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,用途廣泛;外觀與食鹽非常相似,但毒性較強,食品添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究:
㈠鑒別NaCl和NaNO2
(1)測定溶液PH
用PH試紙分別測定0.1mol·L-1兩種鹽溶液的PH,測得NaNO2溶液呈堿性。NaNO2溶液呈堿性的原因是 ________________________(用離子方程式解釋)。NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________(用溶液中其它離子的濃度關系式表示)
(2)沉淀法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液。兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀。分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩,盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解。
該溫度下Ksp(AgNO2)=2×10-8(mol·L-1)2; Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2
則反應AgNO2(s) +Cl-(aq)AgCl(s)+ NO2-(aq)的化學平衡常數(shù)K=__________
(3)氧化法
取2mL0.1 mol·L-1兩種鹽溶液于試管中,分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。該反應的離子方程式為____________。
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產(chǎn)物成分。
已知: 氣體液化的溫度:NO221℃ 、 NO –152℃
(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(從左向右連接):A→______→ ______→_______→_______;組裝好儀器后,接下來進行的操作是________________。
(2)反應前應打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,排除裝置中的空氣。
(3)在關閉彈簧夾,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①如何確認A中產(chǎn)生氣體是否含有NO _________。(寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
②裝置E的作用是_______________________。
③若向D中通入過量O2,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【題目】(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗一如下(所取溶液體積均為10 mL):
實驗編號 | 實驗溫度/℃ | c(Na2S2O3)/ (mol·L-1) | c(H2SO4)/ (mol·L-1) |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他條件不變時:探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗____________(填實驗編號);若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時間,可探究______________對化學反應速率的影響。
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中,5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則該段時間用H2表示的反應速率為______________________
實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內(nèi),反應速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯增大。
(3)針對上述現(xiàn)象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________________的影響。
(4)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應一開始時加入______________(填字母序號)。
A.硫酸鉀
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【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學中有很重要的地位,單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。
已知與水反應生成乙炔。請回答下列問題:
將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀,基態(tài)核外電子排布式為 ______ ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應生成和Cu,但CuO在高溫下會分解成,試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成:______。
中與互為等電子體,中含有的鍵數(shù)目為 ______ 。
乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______ ,構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______ 。
硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸,它電離生成少量和,則含有的化學鍵類型為 ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次氯酸鈉是常見的消毒劑,實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液:
方法一:向裝有NaOH的溶液中通入氯氣(裝置如圖所示);
方法二:向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2,反應后過濾。
(1)寫出方法一所發(fā)生反應的離子方程式___。
(2)NaOH溶液和氯氣的反應為放熱反應,隨著溫度的升高,會有副反應發(fā)生。為防止副反應的發(fā)生,可以采取的方法是___。
(3)方法二與方法一相比,優(yōu)點除無副反應發(fā)生外,還有___、___。
(4)某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3,為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)進行如下實驗:稱取0.6173g樣品于錐形瓶中,加水使樣品完全溶解,向溶液中加入適量硫酸酸化,接著加入40mL0.5000mol·L-1的FeSO4溶液(過量),充分反應。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L-1的KMnO4溶液,恰好完全反應時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。___
已知實驗過程中發(fā)生的反應如下:
H++ClO-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++ClO3-+Fe2+→Cl-+Fe3++H2O
H++MnO4-+Fe2+→Mn2++Fe3++H2O(以上反應均未配平)
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