（1）W原子L層電子排布式為__________________W3空間構(gòu)形是__________________

（2）X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________

（3）化合物M的化學(xué)式______________其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有____________________，O-C-O的鍵角約__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為________色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：

B.向足量的NaOH溶液中逐漸滴入溶液：

C.向明礬溶液中滴加溶液到生成的沉淀質(zhì)量最大時(shí)：

D.向溶液中通入足量氯氣：

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。

當(dāng)時(shí)，屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”．

當(dāng)時(shí)，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．

若A元素的原子價(jià)電子排布為，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號(hào)表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是 ______ 。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ______ 。

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

【題目】在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L。Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同

B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C.達(dá)到平衡時(shí)Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA

D.達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的

A.金剛石、石墨、C60 互為同素異形體

B.異丁烷和2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

C.CH4與C3H8一定互為同系物

D.35Cl 與37C1 是氯元素的兩種核素，互為同位素

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol