A.pH均為4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B.等pH的NaOH溶液與NH3H2O 稀釋后pH的變化如右圖所示，則曲線I表示的是NaOH溶液的稀釋

C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

D.向某溫度的氨水中通入鹽酸，則氨水的電離常數(shù)增大

A.Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5

B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，的溶液中，由水電離的為

B.與的溶液中之比為1：10

C.常溫下，等體積的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液

D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的NaOH溶液aL與的稀硫酸bL混合，若所得混合液，則a：：2

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A.的溶液B.的溶液

C.的溶液D.使石蕊溶液呈紫色的溶液

已知：Ⅰ. RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

Ⅱ.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的分子式是___________；

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是____________ 。

(3)等物質(zhì)的量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的氣體在相同狀況下體積比為______。

(4)J中官能團(tuán)的名稱為__________

(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：____________。

(6)寫出一種符合下列條件的PMAA單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

a.具有PMAA單體的所有官能團(tuán)

b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡

c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由________。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

A.ZY、ZW、W2X的水溶液都顯酸性

B.原子半徑大�。�W＞R＞X，簡(jiǎn)單離子半徑大小：R>W>X

C.W的氫化物與R的氫化物水溶液的酸性比較，前者強(qiáng)于后者，可證明非金屬性：R>W

D.Z與X、Z與R兩種元素形成的化合物中均可能存在共價(jià)鍵

A. 在溫度不變時(shí),水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時(shí)增大

B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或堿溶液稀釋時(shí),溶液的pH均減小

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

則下列說法正確的是（ ）

A.乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少

【題目】一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.升高溫度，可能引起由a向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為

C.該溫度下，向水中加入固體可能引起由b向a的變化

D.稀釋該溫度下某溶液可引起由b向c的變化