(1)白色粉末中一定沒有的物質(zhì)是_____________(填化學式，下同)。

(2)無色溶液1中一定含有的溶質(zhì)___________，是可能含有的溶質(zhì)是___________。

(3)生成無色氣體的化學方程式為__________________________________；該反應屬于____________(填反應基本類型).

(4)生成白色沉淀b的離子方程式為__________________________________ 。

A.Pt1 附近的電極反應式為 SO2+2H2O2e═2H2SO4

B.Pt2 附近的電極反應式為 O2+4H++4e═2H2O

C.該電池放電時電子從 Pt1 電極經(jīng)過外電路流到 Pt2 電極

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2 和 O2 的體積比為 2:1

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

①電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH數(shù)目增多 ④c(OH－)增大 ⑤導電性增強

A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④

(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g，所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

(5)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉(zhuǎn)傳移時有少量溶液濺出

b.定容時俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時液面超過了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

(1)實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設：

假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；

假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。

①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：

取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。

(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。

【題目】在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡:CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列說法正確的是()

A.加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小

B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，減小

D.加入 CaCl2 固體，平衡向逆反應方向移動

A.它的一氯代物有 7 種

B.它與足量氫氣反應后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它與足量的溴水反應后，產(chǎn)物的化學式為：C10H14Br4

D.一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內(nèi)υ(ClNO)＝________________，則NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應溫度的關系如圖所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②寫出N2和O2生成NO的熱化學方程式________。

③溫度為T2時，反應II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)