Question

【題目】實驗小組研究SO2與Na2O2的反應。

(1)實驗前分析物質(zhì)的化學性質(zhì)，提出假設：

假設1：SO2和CO2都是酸性氧化物。類比CO2與Na2O2的反應可知，SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2；

假設2：SO2具有______性，SO2與Na2O2反應生成Na2SO4。

(2)用下圖所示裝置進行SO2與Na2O2反應的實驗。實驗過程中，觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃。

①A中反應產(chǎn)生SO2的化學方程式是______。

②B中的試劑為______，其主要作用是干燥SO2。

③能證明假設1成立的實驗現(xiàn)象是______。

(3)為檢驗C中是否有Na2SO4生成，設計如下方案：

取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。

該方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。請簡要說明理由：______。

(4)進一步實驗證明C中反應后的固體中既有Na2SO3又有Na2SO4。從氧化還原反應的角度分析，+4價硫元素能被氧化為+6價。在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，可見化學反應實際進行的情況與反應的______(只寫一條)有關。

Answer 1

【答案】還原性 濃硫酸 C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃 不合理 硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇 溫度或者條件

【解析】

(1) 假設2：SO2與Na2O2反應生成Na2SO4，二氧化硫被氧化成硫酸根，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故答案為：還原性；

(2) ①A中銅與濃硫酸加熱條件下反應產(chǎn)生二氧化硫，反應為：，故答案為：；

②B中的試劑主要作用是干燥SO2，且為液態(tài)干燥劑，應為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

③若假設1成立，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2，根據(jù)C中淡黃色粉末變白色說明過氧化鈉發(fā)生了反應，再通過檢驗產(chǎn)生氧氣證明即可，根據(jù)帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃，可證明產(chǎn)物有氧氣從而證明假設1成立，故答案為：C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨�，用帶火星的木條靠近D中導氣管口，木條復燃；

(3) 檢驗C中是否有Na2SO4生成，取少量C中反應后的白色固體溶解于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，方案不合理，因為硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，最終的白色沉淀不確定是反應產(chǎn)生的硫酸鋇還是被硝酸氧化而來的硫酸鋇，故答案為：硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，無法證明一定生成硫酸鈉；

(4) 在上述實驗條件下，+4價硫元素未完全轉(zhuǎn)化為+6價，說明反應不能充分進行，這與反應是在常溫條件下進行，溫度對物質(zhì)的性質(zhì)有一定影響導致反應不能充分進行，故答案為：溫度或者條件；