（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先，然后再，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是：（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.09mol?L^-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時三氧化硫濃度c（SO₃）：a mol?L^-1．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v（O₂）=mol?L^-1min^-1
（2）達到平衡時c（O₂）=c（SO₂），則a=mol?L^-1，在坐標系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃濃度隨時間變化曲線．
（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于amol?L^-1的是．

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（　�。�

下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是（　�。�

在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器內(nèi)開始加入下列各組物質，達到平衡時逆反應速率最小的是（　�。�

在一密閉容器中，反應 a A（g）?b B（g）達平衡后．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的65%，則下列說法正確的是（　　）

對于可逆反應：mA（S）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）的關系如圖甲或壓強（P）的關系如圖乙．

下列說法正確的是（　�。�

反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　�。�

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成N₂ 和CO₂，對此反應下列敘述中正確的是（　　）

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�