A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH <0

B. N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH <0

C. C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0

已知某些氫氧化物沉淀的PH如下表所示：

（1）MgO的電子式為____。

（2）濾渣2的主要成分是 ____，向濾渣2中繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的離子方程式為______。

（3）加入NaOH調節(jié)pH=12.0時，發(fā)生的離子方程式為___________。

（4）利用Mg(OH)2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為______。

（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg(OH)2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為__（用含有a、b的代數式表示）。

A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內的平均反應速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時物質A的濃度為2.4mol/L

【題目】在一定條件下，反應2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強

A. ①③⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。 回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是___________________。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為___________。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為____________________。

（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________。

（5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為______。制備X的化學方程式為_____________。X的制備過程中溫度不能過高的原因是___________。

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

A.AB.BC.CD.D

A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數為8

C.的中心離子配位數為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數為4

【題目】下列敘述不正確的是

A.金剛石、SiC、NaF、NaCl、、晶體的熔點依次降低

B.CaO晶體結構與NaCl晶體結構相似，CaO晶體中的配位數為6，且這些最鄰近的圍成正八面體

C.設NaCl的摩爾質量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數為，在NaCl晶體中，兩個距離最近的中心間的距離為

D.X、Y可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角位置，則該晶體的化學式為