【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大

B.價電子排布為的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D.鎂原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

A．圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖②表示25 ℃時，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系，且p1＞p2,ΔH＜0

D．圖④ 中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

A.等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中：

B.將10mL的溶液逐滴滴加到10mL的鹽酸中：

C.向溶液中滴加NaOH溶液至：

D.的某一元弱酸HA溶液和溶液等體積混合后的溶液：

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。

（3）將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_______________，用離子方程式表示為___________。

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3

④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算△H=______，則△H3=_______。

(2)CO2(g)加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。

(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質(zhì)的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖所示，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KA___KB（填“>、=、<”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：a.___。b.___。

(4)常溫常壓下，向一個2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣，平衡時二甲醚的濃度為0.150mol/L，計算此時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率及該反應的平衡常數(shù)，要求寫出計算過程（計算結果保留3位有效數(shù)字）________、_________。

回答下列問題：

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品

①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是________________。

②實驗室用惰性電極電解200mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到224mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為_________（忽略反應前后溶液的體積變化）。

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分為______，制取它的化學方程式為__________________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl26H2O；

d．將MgCl26H2O在一定條件下可以得到無水MgCl2；

e．電解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取鎂的流程c中，得到MgCl2溶液的離子方程式為______________。

②步驟d中的“一定條件”指的是___________________。

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學的想法嗎？__________（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由______________。

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m+n<p

C.圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

【題目】某有機物A的結構簡式為：，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

（1）1molA可以與___molNaHCO3反應，最多可以與___molNaOH反應，A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為：___。

（2）由A生成B的反應類型為：___。

（3）寫出C在一定條件下反應，生成高分子化合物的化學方程式：___。

（4）寫出由A生成D所需的試劑及反應條件：____。

A. 氮原子的價電子排布圖：

B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

C. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

請回答下列問題：

(1)元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填化學式)；

(2)元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是_______________；

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是________________；

(4)③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(寫離子符號)；

(5)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑；已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：___________________________；

(6)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①濃溶液a和溶液b分別為_________、_______(寫化學式)；

②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為_____________________。