（1）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：___；

（2）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式：___；

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是___。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）

（4）碳酸氫鈉溶液中：比較c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液的pH為___；

（6）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，寫出質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：___；

（7）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是___（填“a”或“b”）極，該極的電極反應(yīng)式是___。

【題目】2017年5月9 日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　　）

A.和的化學(xué)性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

A. 加熱氧化汞B. 氧化鐵和鋁粉高溫共熱

C. 電解熔融氯化鈉D. 高溫煅燒碳酸鈣

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1

②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1

反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：

①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：

結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；

②當有4.14gPb生成時，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。

（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL�？捎嬎愠鰐℃時Ksp(PbI2)為_________________。

（1）則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)

A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

A.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中，一定有：c(OH-)=c(H+)

B.可用純堿溶液清洗油污其原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

D.常溫下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，在CaCO3的飽和溶液中加入Na2SO4，也可能產(chǎn)生CaSO4沉淀

A.向K2S溶液中加水稀釋會減小

B.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)

C.取c(H+)=0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸各1L，分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng),鹽酸與鋅反應(yīng)的平均速率大

D.向CuS和FeS均飽和的混合溶液中加入少量Na2S固體，保持不變

(1)實驗裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比