【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

A. X分子只存在2個手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

（1）一定溫度下，向1L 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________

（2）常溫下向20mL 0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh═2×104mol·L1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應(yīng)完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應(yīng)速率為______molL-lmin-l；反應(yīng)Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應(yīng)Ⅲ化學(xué)方程式為______。反應(yīng)Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)的電極方程式為______。

(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：

④__________________________________；

⑦__________________________________。

(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

【題目】從鋁土礦主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

固體A是______，沉淀F是______，沉淀I是______寫出有關(guān)的化學(xué)式

流程甲中加入過量燒堿得到濾液D的離子方程式為______

流程乙加入燒堿有關(guān)的化學(xué)方程式為______、______

流程乙中濾液H中加入氨水的有關(guān)離子方程式______

濾液E中溶質(zhì)的主要成分是___填化學(xué)式，寫出該溶質(zhì)的一種用途______。

A. 硝酸銀 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氯水

A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負(fù)極和正極

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0

C. 室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小

D. 電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022

A.NH3NOHNO3

B.濃鹽酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 無水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①實(shí)驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式________。

③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。

④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學(xué)方程式: _______。

⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_______。