醫(yī)學(xué)上常用CaH₂作為制取氫氣的藥劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，在這個反應(yīng)中（　�。�

物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是（　　）

關(guān)于1mol/L K₂SO₄溶液的下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（　�。�

下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　　）

下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（　�。�

化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無色液體，均難溶于水．從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)（反應(yīng)中的無機物已部分略去），E的苯環(huán)上的一元硝基化物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）寫出A和K的結(jié)構(gòu)簡式：AK；X與K互為同分異構(gòu)體且也可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X所含官能團的為．
（2）上圖a-i的反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的有（填字母）
（3）寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式是．
（4）已知CH₃COONa+NaOH

CaO

高溫

CH₄↑+Na₂CO₃，請完成E→D的反應(yīng)方程式．
（5）實驗室配制銀氨溶液的主要操作是寫出K與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
（6）芒香族化合物W與A互為同分異構(gòu)體且滿足以下條件：①1molW能與含3molNaOH
的溶液恰好反應(yīng)，②苯環(huán)上不直接連甲基，則符合上述條件的W的同分異構(gòu)體有種．

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學(xué)方程式是．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有；I中玻璃纖維的作用是．
（3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá)）

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最�。籜與Q同主族，能形成QX₃化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學(xué)式）．
（3）A和R能生成共價化合物AR₃，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（填“是”或“否”），該分子是（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y₂QX₄和Z₂（QX₄）₃組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+H₂O，則該電池正極反應(yīng)為．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫出該原電池負(fù)極的電極反．

已知：E為常見金屬，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子，它們有如下框圖關(guān)系：

（1）H的顏色是；B的化學(xué)式是；I的電子式是．
（2）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是．
（4）反應(yīng)④的離子方程式．
（5）從G溶液制得G的結(jié)晶水合物的操作是．
（6）反應(yīng)②蒸干并灼燒最終得H而不是無水的G，試用簡要文字和方程式解釋：．