A.該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應

B.外電路中電子由電極a通過導線流向電極b

C.該電池的總反應為2H2O＝2H2＋O2

D.該電池工作時將電能轉化為化學能

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化

B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C.pH=7.2時，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L

(1)E元素在周期表中的位置為_______。

(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式_______。

(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。

(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。

(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中的化學鍵為______。

(1)該反應的化學方程式為____；

(2)用B表示的反應速率為____；

(3)下列條件改變時，能加快化學反應速率的是__請?zhí)畲��?/span>)

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

(4)該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________；

①2 v (A)＝v (B) ②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A ③A、B、C的濃度之比為2：1：1 ④混合氣體的顏色不再改變 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

(5)該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為__。(請保留一位小數(shù))

A.Kw(CO32-)的數(shù)量級為10-4

B.當溶液是中性時，溶液的總體積大于20 mL

C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.在B點所示的溶液中離子濃度最大的是HCO3-

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為6：1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3

E.根據(jù)火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據(jù)上述實驗事實回答：

①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構型為____________。

②實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥�？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示：

圖中所有實線均代表化學鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的結構。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8分頂點，且同種原子不相鄰。（已知元素電負性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學方程式___________________。

③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結構中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結構的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡）。

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。將SiCl4氫化為SiHCl3的熱化學方程式為：3SiCl4＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g) △H2<0

(1)該反應是____________反應(填吸熱、放熱)

(2)在相同條件，相同時間t時，不同溫度下該反應中SiCl4轉化率如圖所示。下列敘述正確的是________________(填序號)。

a.相同時間t內，A點的平均反應速率大于B點

b.相同時間t時，B點：v正>v逆

c.相同時間t時，v逆：C點大于A點

d.工業(yè)生產中采用了適宜溫度：480～520°C

(3)為了增大化學反應速率，除加入催化劑、升高溫度外還可以采用哪些方法和措施：___。(只寫出一條)

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

(1)實驗測得，1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知某工業(yè)生產中甲烷與水蒸汽存在如下反應：

i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1

ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2

iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3

……

Iii為積炭反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用_____________反應的△H。(寫化學方程式)

(3)氯化氫轉化為氯氣的催化過程如下：

CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1

則4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1