【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

A.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率υ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣用有限的原料多出產(chǎn)品

D.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

A. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－48.40 kJ·mol-1

B. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=－5 518 kJ·mol-1

C. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D. C8H18(l) + O2(g)8CO2(g) + 9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程

B.同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多的熱量

C.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

D.在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和O

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞X

B.元素的非金屬性：W＞X

C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Y＞Z

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加

C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng)，M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝______。

（2）t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；④如容器為絕熱容器，體系內(nèi)溫度不再變化。

II.某溫度時(shí)，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4(無(wú)色) 2NO2(紅棕色)的反應(yīng)]，反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí)，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）在4 s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的___________倍。

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是__________________。

A.氫化物沸點(diǎn)：W＜Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W

C.化合物Y2X3與化合物YZ3所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D.X與W、Z元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

A. 正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2

B. 放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 沒(méi)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)