A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當(dāng)pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

①c電極的名稱為___，d電極上的電極反應(yīng)式為____。

②如圖2所示電解100mL0.5mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____。

（4）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①電源的負(fù)極為____(填“A”或“B”)。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為___。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。

（5）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：___。

A.對反應(yīng)：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

回答下列問題：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去，還可以___。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，

（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；酸溶時溫度不能過高，原因是___。

（4）加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。

（5）焙燒2的目的是___；

（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學(xué)方程式為___。

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D.圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件可能是升高溫度

C. t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變

D. t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

【題目】有一反應(yīng):2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列描述中正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. c 點(diǎn)可表V正逆

原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ______ 含的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為 ______

與鈣離子組成的化合物的電子式為 ______

完全燃燒放出的熱量是，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式 ______

組成W的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略

寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ______ ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ______ 。

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)

D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）

C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)