A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

A. Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10—4

B. 10 < a < 20

C. P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D. 水的電離程度：M > N > P

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

C.總反應(yīng)式為O2+2H22H2O

D.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

A.若 a 極消耗 2.24LSO2，理論上 c 極有 6.4g 銅析出

B.H+由 a 極通過(guò)質(zhì)子交換膜向 b 極移動(dòng)

C.該燃料電池的總反應(yīng)式為 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D.b 極為正極，電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e-=2H2O

A. 鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C. 鹽類(lèi)水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 是的兩倍

A.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

C.M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸．

D.離子半徑

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3 所含的原子數(shù)為 4NA

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C.1mol N2、3mol H2 混合反應(yīng)，當(dāng)生成 0.1mol NH3 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.3NA

D.100mL 0.1molL-1 的 Na2S 溶液，含有的陰離子數(shù)目為 0.01NA

（資料）+5 價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:

(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒，將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。

(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約 3.2%，根據(jù)下圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________________。

(3)轉(zhuǎn)沉： 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時(shí)，NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱(chēng)取 ag 產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點(diǎn)，消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量:：182g/mol)

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________。(增大、減小、不變)

（2）若向該氨水中加入氫氧化鈉固體，則該電離平衡向_________方向移動(dòng)（分子化、離子化），電離平衡常數(shù)______________。（增大、減小或不變）

（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽酸溶液與等體積混合，溶液呈_____性 (酸、堿、中) ；其原因用離子方程式表示為__________________�；旌弦褐�，c(NH4+)＋c(NH3H2O)=_______mol/L。(忽略體積變化)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫(xiě)出一個(gè)用離子濃度表示的等式_____________________。

（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

該滴定可以使用的指示劑是__________；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________。

待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（保留四位有效數(shù)字）