【題目】X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同,陰、陽離子的個數(shù)比相同
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N
C.M與X的化合物對應的水化物一定是強酸.
D.離子半徑
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意知X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則X為氧元素;X、M同主族,則M為硫元素,N為氯元素;Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大,則Y為鈉元素。
A.Na2O中的化學鍵為離子鍵,Na2O2中的化學鍵為離子鍵和共價鍵,化學鍵類型不同,錯誤;
B.同周期由左向右元素的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:S<Cl,即M<N,錯誤;
C.S與O的化合物SO2對應的水化物亞硫酸為弱酸,錯誤;
D.O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑r:r(X2-)>r(Y+),正確。
故選D。
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【題目】漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃答的有效成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其對殺傷腫瘤細胞有獨特作用。 下列有關(guān)漢黃素的敘述正確的是
A. 該物質(zhì)分子中所有原子有可能在同一平面內(nèi)
B. 漢黃荃素的分子式為C16H1305
C. 1mol該物質(zhì)最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應
D. 與足量H發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少2種
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【題目】工業(yè)制純堿的化學史上,侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是( 。
A.CO2+NaCl+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CaO+2NH4Cl→CaCl2+2NH3↑+H2O
D.NaHCO3+NH3+NaCl→Na2CO3+NH4Cl↓
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【題目】氯堿廠以食鹽等為原料,生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如圖:
完成下列填空:
(1)粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質(zhì),①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式:______。寫出②步驟發(fā)生反應的化學方程式:______。
(2)③步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有______。進行④步驟的生產(chǎn)設備 A、B之間傳遞的是(選填編號)______。
A.只有物料
B.既有物料又有能量
C.只有能量
D.既無物料也無能量
(3)如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗,正確的是(選填編號)______。
若檢驗燒堿產(chǎn)品中是否含有少量 NaCl 雜質(zhì)的實驗方案是______。
(4)為測定燒堿產(chǎn)品的純度,準確稱取 5.000g 樣品(雜質(zhì)不含堿性物質(zhì))置于燒杯中,加水攪拌,冷卻至室溫后,將溶液全部轉(zhuǎn)移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL,用 0.12mol/L的鹽酸滴定(選用常用指示劑),兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL.判斷滴定終點的依據(jù)是______,根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算此燒堿產(chǎn)品的純度為(保留兩位小數(shù))______。
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【題目】常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
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【題目】聚合物G的合成路線如下:
已知:C為烴
(1)A中含氧官能團名稱為:____________。
(2)E的化學名稱為:__________________。
(3)F→G的反應類型___________________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)寫反應①的化學方程式________________________________。
(6)寫出D生成E的化學方程式________________________________。
(7)滿足下列條件B的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜圖中峰的面積之比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)為__________________(任意寫一種)。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu);②只有一種官能團。
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【題目】已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應完全后,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_______(填化學式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式_______;當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時,加入的NaIO3為_______mol。
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【題目】請回答下列問題:
(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)________________________________________;
(2)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的__________(填化學式)。
(3)已知純水在T℃時,pH=6,該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L-1,則該溶液由水電離出的c(OH-)=________mol·L-1。
(4)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答問題:
①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液,pH最小的是______;
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為__。
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.無法確定
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